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物质的量浓度相同的下列溶液中,NH+浓度最大的是

A.NH4ClB.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4HSO4

D

解析试题分析:由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+,可知,A选项,既不促进也不抑制水解。B选项,HCO3 -水解大于电离,故产生大量氢氧根,促进水解,铵根浓度降低。C选项,CH3COO-水解,产生大量氢氧根,促进铵根水解,铵根浓度降低。D选项,硫酸氢根完全电离,产生大量氢离子,抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。
考点:盐类水解

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:[Na]>[SO42-]>[H]>[OH]
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2[Na]=[S2]+[HS]+[H2S]
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:[Na]+[H]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH]
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:[Na]=[CH3COO]>[H]=[OH]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH)为

A.0.5×10—7mol/L B.1×10—7mol/L C.2×10—7mol/L D.4×10—7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为

A.2 B.3 C.12 D.14

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是   

A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

A.c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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