Question

14．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

• A． 硫元素既被氧化又被还原
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
• C． 每消耗1mol Na₂CO₃就会放出22.4LCO₂
• D． 每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子

Answer 1

分析 工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂，其反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答．

解答 解：A．由2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中，Na₂S为还原剂，SO₂为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．根据方程式可知，每消耗1mol Na₂CO₃就会放出1molCO₂，由于Vm未知不能计算其体积，故C错误；
D．反应中2Na₂S转化为3Na₂S₂O₃，转移8个电子，则生成1molNa₂S₂O₃，转移$\frac{8}{3}$mol电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度中等．