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    二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （   ）
    A．S2C12晶体中不存在离子键
    B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C．S2C12在液态下不能导电
    D．S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
    D

    试题分析：S2C12遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，也就是说要生成二氧化硫、硫沉淀、和盐酸，现象是变红，便不褪色，因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
    C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
    D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)
    A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．NH5中既有共价键又有离子键
    C．NH5的电子式为+
    D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4分子中存在非极性键
    C．N4分子中N—N键角为109°28′
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
    A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性
    C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）W原子的核外电子排布式为_________。
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
    （4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

    A．Y4为一种新型化合物           B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高       D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为
    A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
    B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
    D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质的分子中只有极性键，没有非极性键
    C．该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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