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    19．室温时，将物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH（　　）
    A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

    分析 室温时，中性溶液的PH=7，物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，氢离子过量，以此来解答．

    解答 解：室温时，中性溶液的PH=7，物质的量浓度相同的稀硫酸与NaOH溶液等体积混合，设浓度均为1mol/L，体积均为1L，则硫酸、NaOH的物质的量均为1mol、1mol，但硫酸为二元酸，混合后氢离子过量，溶液显酸性，则所得溶液的PH小于7，
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱混合，为高频考点，把握酸碱的物质的量、过量判断，中性溶液的PH为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意室温下pH=7的溶液为中性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水来消除其对大气的污染．

    （1）CaSO4消除CO的反应原理如下：
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
    常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是适当降低温度．
    （2）在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率．
    ①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4．若硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为87：6400．实际生产中向煤粉中掺入过量MnO2以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气．
    ②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性条件下，加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收SO2的主要因素．某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g•cm-3时急剧下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3时海水中氯化钠开始析出，导致钠镁比急剧下降．已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用卤水作为SO2的吸收剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物
    B．工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量
    C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
    D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
    ③V1和V2的关系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （2）若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为二氧化氮．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二甲醚又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
    I．由天然气催化制备二甲醚：
    ①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
    II．由合成气制备二甲醚：
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
    （1）反应③中的相关的化学键键能数据如表：
    化学键C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
    E/（kJ．mol-1）343465453413
    则△H3=-24kJ•mol-1
    （2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不变
    b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
    c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
    d．混合气体的压强不变
    （3）原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b．
    （4）有人模拟原理II，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反应③的平衡常数K3=2.25．在500K时，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
    （5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是增大压强（或降低温度等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（　　）
    A．CH4B．N2C．CO2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯不因化学变化而使溴水褪色．
    A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④

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