Question

5．汽车排气中的CO、NO_x已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO_x、碳氢化合物转化为五毒物质，从而减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g），反应热也进行相应计算．

解答 解：已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
根据盖斯定律，③×2-②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g），故△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）-180.5kJ/mol=-746.5kJ/mol，
反应热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式书写，注意根据盖斯定律构造目标热化学方程式，难度不大．