实验室可有软锰矿(主要成分为MnO
2)制备KMnO
4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO
3在高温下反应,生成锰酸钾(K
2MnO
4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K
2MnO
4转变为MnO
2和KMnO
4;滤去MnO
2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO
4.请回答:
(1)软锰矿制备K
2MnO
4的化学方程式是
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
;
(2)K
2MnO
4制备KMnO
4的离子方程式是
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO
2 80%)进行上述试验,计算KMnO
4的理论产量;
(4)KMnO
4能与热的经硫酸化的Na
2C
2O
4反应生成Mn
2+和CO
2,该反应的化学方程式是
2KMnO
4+5Na
2C
2O
4+8H
2SO
4 K
2SO
4+2MnSO
4+5Na
2SO
4+10CO
2↑+8H
2O
2KMnO
4+5Na
2C
2O
4+8H
2SO
4 K
2SO
4+2MnSO
4+5Na
2SO
4+10CO
2↑+8H
2O
;
(5)上述制得的KMnO
4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na
2C
2O
4反应完全.计算该KMnO
4的纯度.