Question

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）反应中的氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO₃+5NaHSO₃-
（3）当有1mol电子转移时，生成I₂

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，以此解答．

解答： 解：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，则NaIO₃被还原，作氧化剂，S元素从+4价升高到+6价，则S元素被氧化，故答案为：NaIO₃；S；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则S元素失去10个电子，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则生成1molI₂转移10mol电子，
所以当有1mol电子转移时，生成I₂为0.1mol，故答案为：0.1．

点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化分析，注意把握单线桥表示出电子转移的方向和数目的方法．