【题目】在给定环境中,下列各组离子一定大量共存的是
A. 甲基橙呈红色的溶液中:K+、Na+、S2-、AlO2-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 常温下,在= 1×1012的溶液中:NH4+、CO32-、K+、Cl-
D. 常温下,水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质,请回答下列问题:
(1)处理 NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数,则K3=______(用K1、K2表示)
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在一定条件下发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:
①则该反应的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp,则该反应的平衡常数表达式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a点的平衡常数kp =_________(MPa)1 (结果保留 3 位有效数字,分压=总压×物质的量分数)。
③为探究速率与浓度的关系,该实验中,根据相关实验数据,粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线: v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
则:与曲线 v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度,反应一段时间后,重新达到平衡,v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。
(3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水,如图所示;电解过程中溶液发生反应:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲电池工作时,Y是气体,可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②工作时,在相同条件下,甲池内消耗的O2和NO2的体积_____。
(4)已知H3PO4为三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,用Ka与Kh的相对大小,说明判断理由________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,体积为2 L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。
(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
(2)3 min内,以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。
(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。
①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。
A.容器内压强不再发生变化
B.混合气体的密度不变
C.容器内混合气体原子总数不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.v(NO2)=2v(N2O4)
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应,观察到有白色沉淀产生,决定对其进行深入探究。
实验1:
资料:
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体;均能与硝酸反应,分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子,性质与卤素离子相似;(SCN)2性质与卤素单质相似,其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
(2)下列由实验1得到的推论中,合理的是_______________(填字母序号)。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1价铜元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分,小组同学实施了实验2:
由实验2可知,实验1中白色沉淀的成分是____。
(4)该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因,实施了实验3:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 溶液变为蓝色,澄清透明,底部只有少量红色固体剩余 | |
II | 取I中上层清液于试管中,滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出现红色,同时有白色沉淀生成 |
III | 振荡II中试管,静置 | 白色沉淀变多,红色逐渐褪去 |
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象,小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I),他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因:_______________________。
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
C. 氯气通入冷水中:Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+
D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH—
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【题目】实验测得,某有机物相对分子质量为72。
(1)若该有机物是烃,其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应,生成的一氯代物只有1种,则该烃的结构简式为___________________。
(2)若该有机物分子中只有一个氧原子,其分子式为_____________________。
(3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O,则该有机物的分子式为___________。
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【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池,采用复合膜包裹的金属锂作负极,锰酸锂(LiMn2O4)作正极,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时,LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是
A. 该电池放电时,溶液中的SO42-向电极b移动
B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 电池充电时,外加直流电源的正极与电极a相连
D. 电池充电时,阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【题目】对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用如图表示B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小
C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量
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【题目】2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃,反应后甲醛和氧气均无剩余,生成的混合气体的体积为aL(气体体积均在120°C,101kPa时测定),并将此aL混合气体通过足量的碱石灰后,测得剩余气体的体积为bL。若a-b=3.5,则x的值为
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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