【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的溶液 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的液体 |
A | 浓氨水 | 生石灰 | NH3 | H2O |
B | 浓硝酸 | 铜片 | NO2 | H2O |
C | 稀硝酸 | 铜片 | NO | NaOH溶液 |
D | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | SO2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是( )
A.质子数之比为1:1B.密度比为11:8C.物质的量之比为8:11D.原子个数比1:1
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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(填“放热反应”、“吸热反应”)
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NA
B.18gH218O和D2O的混合物中,所含电子数目为9NA
C.标准状况下,22.4LCl2溶于水,转移的电子数为NA
D.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应,生成的H2数目为1.5NA
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【题目】实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。
(1)消耗Fe的物质的量为________
(2)如果选用所贴标签为2.0molL-1的盐酸,至少需该盐酸________升?
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【题目】在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g 混合物,两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L(标准状态)NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/L
B.形成的沉淀的质量为4.32g
C.混合物中Cu的质量为1.92g
D.NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
(3)检验物质Y的方法是______________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为____________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-)
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【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是( )
A.由图可知:该反应的△H<0
B.在图中的t1时充入少量氩气,容器内压强增大,平衡右移
C.图所示条件下,平衡常数为2
D.图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量
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