精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在化学分析中,草酸(H2C2O4)是重要的还原剂,已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为(  )

A.1B.2C.3D.4

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是
C
C
  (填字母标号);
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液.实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O.
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定.记录相关数据
步骤三:
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度.试回答下列问题:
①该滴定实验
不需要
不需要
(“需要”或“不需要”)加指示剂;
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
(填编号);
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大
,最后又变慢的原因是
反应物浓度减小,所以速率变小
反应物浓度减小,所以速率变小

④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二(两到三次)
重复步骤二(两到三次)

⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在化学分析中,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO4?7H2O的质量分数,反应原理为:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O.高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
实验步骤如下:
步骤一:先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL.
步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度.经测定,c(KMnO4)=0.0160mol?L-1
步骤三:称取FeSO4?7H2O试样1.071g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,
步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL.
试回答下列问题:
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
 
 

(2)本实验中操作滴定管的如图所示,正确的是
 
(填编号).
精英家教网
(3)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢.试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是
 

(4)请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据).
(5)国家标准规定FeSO4?7H2O的含量(w):一级品100.5%≥w≥99.50%;二级品100.5%≥w≥99.00%;三级品101.0%≥w≥98.00%.试判断该试样符合国家
 
级品标准.
(6)测定试样中FeSO4?7H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟(5月)考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在化学分析中,草酸(H2C2O4)是重要的还原剂,已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为(   )

A. 1             B. 2               C. 3              D. 4

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在化学分析中,草酸(H2C2O4)是重要的还原剂,已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2,VO2+被还原为VOn+离子,则VOn+中的n值为(    )

A.1             B.2               C.3              D.4

查看答案和解析>>

同步练习册答案