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    13．己知H2O2的分子空间结构如图，两个平面的夹角为93°，两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中不正确的是（　　）
    A．过氧化氢分子中氧原子sp3杂化B．易溶于有机溶剂
    C．过氧化氢分子间存在氢键D．H2O2是极性分子

    分析 A．由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4；
    B．根据相似相溶原理分析判断；
    C．O的电负性较大，易形成氢键；
    D．H2O2分子中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，结构不对称．

    解答 解：A．由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，故A正确；
    B．H2O2分子中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，易溶于极性溶剂，难溶于非极性的有机溶剂，故B错误；
    C．O的电负性较大，易形成氢键，所以过氧化氢分子间存在氢键，故C正确；
    D．H2O2分子中，O-O键非极性键，而O-H键为极性键，结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了双氧水的结构和性质，侧重于共价键的考查，注意把握双氧水中键的极性和分子的极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）D的氢化物比G的氢化物稳定（填“稳定”或者“不稳定”）．
    （2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该化合物溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）C、H、I简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源，写出该化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
    D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成结构简式的高聚物，其单体应是（　　）
    ①苯乙烯 
    ②丁烯  
    ③1，3-丁二烯
    ④丙炔 
    ⑤苯丙烯．
    A．①②B．①③C．④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”．回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如图所示．

    （1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率，滤渣可用于制作光导纤维、建筑材料等（填用途）．
    （2）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
    根据表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为1.7-1.8；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为2：1．
    （4）完成并配平氧化过程中的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
    （5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是95.55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
    D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

    （1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．则图中的F是CO2（填化学式）．
    （2）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：

    已知：
    ①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    ②金属离子沉淀的PH如表一：
    表一：
    离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
    Cr3+4.96.8
    Fe3+1.54.1
    ③不同温度下化合物的溶解度如表二：
    表二：
    物质溶解度/（g/110g水）
    0℃40℃80℃
    K2SO47.414.821.4
    K2Cr2O74.726.373
    请回答：
    （1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
    A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
    B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
    D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
    （4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
    表三：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度/℃3007271227
    1gK6.172.871.24
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．

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