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    2．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
    C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    分析 A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀；
    B．利用氢氧化铜悬浊液来检验尿糖；
    C．乙醇和乙酸的反应为可逆反应；
    D．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；
    B．利用氢氧化铜悬浊液来检验尿糖，并注意实验在碱性条件下进行，故B错误；
    C．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故C错误；
    D．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯、鉴别和胶体的制备，题目难度不大，注意向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe（OH）3沉淀．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚氯酸钠（NaClO2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．ClO2是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂． NaClO2生产的主要流程（图1）和电解法制备ClO2的新工艺（图2）如下：
     
    （1）反应Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （2）溶液A由图2电解制得，A的化学式为NaOH；反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
    （3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2在a极（填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
    （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-650mg/L，现用ClO2将CN-氧化，离子反应方程式为2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2（标况）56000 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2刚好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化为S4O62-），则参加反应的Cu（IO3）2物质的量为（　　）
    A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由下列“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
    A．苯制溴苯、乙烯制乙醇
    B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
    C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
    D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO．
    （3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    14．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
    C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
    D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

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    11．有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍．D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个．
    （1）写出元素名称：A．氟B．钠C．氢D．氮E．硫．
    （2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H
    （3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式．
    （4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；
    （5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH-=F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（　　）
    ①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
    A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

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