Question

已知热化学方程式

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.kJ·mol^-1

CaCO₃(s)====Cao(s)+CO₂(g);ΔH=+178.2kJ·mol^-1

若要将1 t碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭多少千克?

Answer 1

解析：设煅烧1 t CaCO₃需热量为x。

CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.2 kJ·mol^-1

100 g                                               178.2 kJ

1×10⁶ g                                                 x

x=178.2×10⁴ kJ

设需焦炭的质量为m，燃烧时放出178.2×10⁴ kJ的能量。

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.3 kJ·mol^-1

12 g                                     393.3 kJ

m=54.4×10³ g                 178.2×10⁴ kJ

故需焦炭54.4 kg。

答案：54.4 kg