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    具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

    A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

    C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2


    C　[从原子核外电子排布分析，D项中原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C项中原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失去2p电子十分困难。]


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)

    A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－542.7 kJ/mol

    B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

    C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

    D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

    (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。

    (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的__________，则装置气密性良好。

    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。

    (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

    ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2CO3的制取方法及综合实验探究

    (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。

    ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________。

    ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式___________________________。

    (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

    ①写出简要的实验步骤：_________________________________________________。

    ②写出有关反应的化学方程式：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)

    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱              B．A、B、C、D只能形成5种单质

    C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高  D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：

    含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

    次氯酸

    磷酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl-OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    最强酸

    (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①________________，②________________。

    (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    (3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：________________________________________________________________________，

    写出化学方程式：_____________________________________________________。

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