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【题目】与CO互为等电子体的是(  )

A. CO2 B. N2 C. HCl D. O2

【答案】B

【解析】原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,据此解答。

CO含有2个原子,价电子数是4+610。则

A. CO2含有3个原子,价电子数是4+6×216A错误;

B. N2含有2个原子,价电子数是5+510,与CO互为等电子体,B正确;

C. HCl含有2个原子,价电子数是1+78C错误;

D. O2含有2个原子,价电子数是6+612D错误。

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)该反应中氧化剂是_____被还原的元素_______;氧化产物是 ______

(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________

(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_______

(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl______mol,转移电子数______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol.L-l

物质的平衡浓度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)ΔH=-8.62kJ·mol1已知CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5的沸点依次为118℃78℃和77℃。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如图所示。

1该研究小组的实验目的是__________________

260℃下反应40min70℃下反应20min相比,前者的平均反应速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

3如图所示,反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是______(写出两条)。

4某温度下,将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计)

②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(

A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了①⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答:

(1)七种元素中,原子半径最大的是(填元素符号)_________

(2)③与⑦的气态氢化物中,稳定性较强的是(填化学式)_________

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)_________

(4)由①③三种元素组成的离子化合物是_________,检验该化合物中阳离子的方法是_________

(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是_________。X生成⑤的单质的化学方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关天然物质水解叙述不正确的是( )

A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水检验淀粉是否水解完全

C. 天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )

A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2

B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2

D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。

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