Question

现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为

FeCl₂

；
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途

自来水消毒或制造盐酸

；
（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是

观察两种溶液颜色

，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入

硫氰化钾溶液或氢氧化钠

 溶液．
（4）反应①的离子方程式为

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：金属单质A的焰色反应是黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H₂，D是NaOH，黄绿色气体是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成HCl，则丙是HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，所以E是盐酸，能和NaOH溶液反应生成氢气的金属是Al，则B是Al，红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₃，则G中含有铁离子，F和氯气发生氧化还原反应生成FeCl₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，盐酸和金属C反应生成FeCl₂，则C是Fe，氯化亚铁和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定易被氧气氧化生成Fe（OH）₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：金属单质A的焰色反应是黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H₂，D是NaOH，黄绿色气体是Cl₂，氢气在氯气中燃烧生成HCl，则丙是HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，所以E是盐酸，能和NaOH溶液反应生成氢气的金属是Al，则B是Al，红褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₃，则G中含有铁离子，F和氯气发生氧化还原反应生成FeCl₃，则G是FeCl₃，F是FeCl₂，盐酸和金属C反应生成FeCl₂，则C是Fe，氯化亚铁和NaOH溶液反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定易被氧气氧化生成Fe（OH）₃，
（1）通过以上分析知，F是FeCl₂，故答案为：FeCl₂；
（2）氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，所以能杀菌消毒，氯气也能用来制取盐酸，
故答案为：自来水消毒或制造盐酸；
（3）G是FeCl₃，F是FeCl₂，铁离子显黄色，亚铁离子显浅绿色，所以最简单的判断方法是观察两种溶液的颜色，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，所以可以用硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液检验铁离子，
故答案为：观察两种溶液颜色；硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，涉及的反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

点评：本题考查了无机物的推断，以“A的焰色反应、黄绿色气体、红褐色沉淀”为题眼采用正逆相结合的方法进行推断，难度中等，注意亚铁离子、铁离子的检验方法，为常考查点．