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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
    B．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
    C．NH4Al（SO4）2与足量NaOH稀溶液反应5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
    B．醋酸铵为强电解质，离子方程式中应该拆开；
    C．氢氧化钠足量，铵根离子、铝离子完全反应，
    D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒．

    解答 解：A．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO+4H2O，故A错误；
    B．醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故B错误；
    C．NH4Al（SO4）2与足量NaOH稀溶液反应，铵根离子和铝离子都完全反应，反应的离子方程式为：5OH-+NH4++Al3+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O，故C正确；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）
    A．△H＞0、△S＞0的反应肯定是自发的B．△H＞0、△S＜0的反应肯定是自发的
    C．△H＜0、△S＞0的反应肯定是自发的D．△H＜0、△S＜0的反应高温时是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
    （1）晶体中每个Y同时吸引着4个X，每个x同时吸引着8个Y，该晶体的化学式为XY2或Y2X．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
    （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
    （4）设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

    （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；
    （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    （1）E2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为．
    （3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
    （4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
    ①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题．

    （1）碎瓷片的作用是催化剂．
    （2）B中现象是溶液紫色褪去，乙烯发生氧化反应．
    （3）C中现象是溶液褪色，发生反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （4）在D处点燃时必须进行的操作是验纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline v$（X）可表示为（　　）
    A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
    C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.20mol•L-1的NH3•H2O溶液和0.10mol•L-1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.10mol•L-1D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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