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    分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）能构成原电池的是
     
    ，能量转化的形式主要为
     
    ；
    （2）以下叙述中，正确的是
     
    ；
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中溶液的pH均增大
    C．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （3）乙装置中，负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ；
    （4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．
    解答： 解：（1）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；
    故答案为：乙；化学能转化为电能；
    （2）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故B正确；
    C．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故C正确；
    D．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故D错误；
    故答案为：B、C；
    （3）乙形成闭合回路，形成原电池，Zn活泼性比Cu强作负极，负极上Zn失电子其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
    （4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
    故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
    （5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：Cu2++Zn=Zn2++Cu．
    点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径A＜B＜C
    B、单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A
    C、C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
    D、A与C可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：
     
    ．
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是
     
    （填序号）．
    a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
    c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a．M的化学式是
     
    ．
    b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：

    （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式方程式：
     

    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接G，H接D．
    （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是
     
    ；b．浓硫酸的作用是
     
    ；
    （5）生成标况下Cl2 1.12升，有
     
    克HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
     
     的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）纯碱和氯化钠，可用
     
    的方法分离．
    （3）分离乙醇（沸点78.4℃）和丙三醇（沸点290℃）可用
     
     的方法．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
      的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是
     
    ．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是
     
    （填序号，下同），可能大量共存的是
     
    ．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O═HCl+HClO              B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑      D．3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
     
    ．
    （5）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内 容．请认真阅读标签内容后计算．
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是
     
    ；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状态下，3.4g NH3中含N-H键数目为0.2N
    B、用惰性电极电解饱和食盐水，每生成22.4L H2转移电子数为2NA
    C、常温下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D、在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反映后可得2NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中有很多常数，下列化学常数不随任何条件的改变而改变的是（　　）
    A、水的离子积常数
    B、溶度积常数
    C、阿伏伽德罗常数
    D、弱酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.08mol?L-1的NaHSO3能使石蕊溶液变红色．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该溶液中c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、该溶液中水电离程度比纯水中的大
    C、该溶液中c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    D、该溶液中c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.08mol?L-1

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