Question

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

分析 （1）依据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算Cl^-的物质的量，从而得出氯化物的物质的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算X的质量数；
（2）利用中子数+质子数=质量数，计算质子数，据此写出其在周期表中的位置．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，则Cl^-的物质的量为0.02mol，XCl₂的物质的量为0.01mol，则XCl₂的摩尔质量为$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，其相对分子质量为111，则X的质量数为111-35.5×2=40；
答：X的质量数为为40；
（2）x的中子数为20，所以X的质子数为40-20=20，为钙元素，位于周期表第四周期，第ⅣA族；
答：X元素在第四周期，第ⅣA族．

点评 本题考查了有关方程式的计算及元素在周期表中位置判断，熟悉发生的反应、原子中质量数、中子数、质子数之间的关系是解题关键，题目难度不大．