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    14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

    分析 （1）依据二氧化碳与一氧化碳中碳元素化合价结合反应方程式解答；
    （2）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气；
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO．

    解答 解：（1）二氧化碳中碳元素处于+4价，CO中C元素处于+2价，依据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3可知，当非金属元素处于最高价态，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
    故答案为：最高化合；
    （2）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；
    过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
    故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，与水反应生成HCN和HCNO，其反应的方程式为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；
    故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO（1分）（写成可逆符号也给分）

    点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    已知：1、有机物的性质主要由官能团决定．
    2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
    （1）G中含氧官能团的名称是羧基和羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
    （2）B-C的化学方程式是+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$；
    （3）反应2的反应类型为加成反应．
    （4）下列说法正确的是b．
    a．1molG 能与足量Na反应放出22.4LH2
    b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
    c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
    d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

    （1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．
    （2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
    （3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
    B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
    C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度
    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
    B．该物质属于烃
    C．该物质能使溴水褪色
    D．分子式为C9H16O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
    C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
    （1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
    （2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．
    写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
    ②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
    2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
    a、Al的金属性比Ba的金属性强       
    b、高温时Al的活泼性大于Ba
    c、高温有利于BaO分解   
    d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定    
    e、Ba的沸点比Al的低．

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