下列说法正确的是( )A．冰融化时.分子中H-O键发生断裂B．分子晶体中.分子间作用力越大.通常熔点越高C．分子晶体中.共价键键能越大.分子的熔.沸点越高D．分子晶体中.分子间作用力越大.分子越稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

冰融化时，分子中H—O键没有发生断裂，分子间的作用力破坏了，分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高。同类型的分子晶体中，非金属性越强，分子越稳定。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol^－¹)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
（二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

（1）胆矾晶体中含有             （填字母代号）
A．配位键    B．离子键    C．极性共价键
D. 金属键    E．氢键    F．非极性共价键
（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH₃)₄］²^＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］²⁺的空间构型为            。
（3）金属铜采用下列         （填字母代号）堆积方式。

（4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm³，设阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞的体积为 cm³

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1) 二氧化硅是一种         晶体。
(2) 二氧化硅晶体中最小的环为        元环。
(3) 每个硅原子周围有         个氧原子。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

C₂₀分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C₂₀晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na⁺同时吸引着______个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着_______个Na⁺。
（2）晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等
的Cl^-共有________个。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)图1是

、

等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个

键，个

键。
(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为       ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为    ，其中X与d 高价离子之间以      键相结合。
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                     。
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是     ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为      。