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    18．某元素Mx+有a个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子的中子数为（　　）
    A．A-a-xB．A+x+aC．A-x+aD．A+x-a

    分析 在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此进行解答．

    解答 解：Mx+有a个电子，电荷数为x，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以该元素的质子数=核外电子数+电荷数=a+x，
    中子数=质量数-质子数=A-（a+x）=A-a-x，
    故选A．

    点评 本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，题目难度不大，明确阳离子的质子数=核外电子数+电荷数为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列计算10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（　　）
    A．13.6%B．15.7%C．28%D．32.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12：1．已知B不与Na发生反应，D和E都含有羧基，请回答：
    （1）写出有机物B的官能团结构．
    （2）④为加成反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH≡CH$\stackrel{一定条件}{→}$ CH2═CHCH2COOH．
    （3）下列说法不正确的是BD
    A．A分子中的所有原子在同一直线上
    B．有机物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．反应②为氧化反应，反应③为还原反应
    D．化合物B和D都能被H2还原为C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置干燥SO2气体
    B．用图b所示装置蒸发KNO3溶液得硝酸钠晶体
    C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
    D．用图d所示装置测量氨气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是（　　）
    ①v（N2）=0.03mol•L-1•min-1②v（NH3）=0.06mol•L-1•min-1
    ③v（H2）=0.045mol•L-1•min-1④v（H2）=0.135mol•L-1•min-1．
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol-1，密度为dg•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是（　　）
    A．切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜
    B．相同条件下分别与足量盐酸反应时，1molNa和1molAl分别失去1mole-和3mole-
    C．钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在
    D．相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气
    B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同
    C．Na2O2与H2O反应为放热反应
    D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2，据此所做以下推测合理的是 （　　）
    ①NH3+H+?NH4+ （平衡常数为K1） 
    ②Ag++Cl-?AgCl（平衡常数为K2）
    ③Ag++2NH3?Ag（NH3）2+（平衡常数为K3）
    A．氯化银可溶于氨水
    B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
    C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
    D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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