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5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项实验操作及现象结论
A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大非金属性:S>C
B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清CO32-结合质子能力比C6H5O-
C向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液,白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性,但亚硫酸不是最高价含氧酸;
B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,反应生成苯酚钠、碳酸氢钠;
C.NaOH溶液过量,均为沉淀的生成;
D.下层溶液显紫红色,可知KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘.

解答 解:A.测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能比较C、S的非金属性,故A错误;
B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清,反应生成苯酚钠、碳酸氢钠,则CO32-结合质子能力比C6H5O-强,故B错误;
C.NaOH溶液过量,均为沉淀的生成,则不能比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的Ksp,故C错误;
D.下层溶液显紫红色,可知KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘,则Fe3+的氧化性大于I2,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握盐类水解、沉淀生成、氧化还原反应等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是(  )
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B.在通常条件下,1mol氩气含有的原子数为2NA
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反应时间/minn(CO)/moln(H2)/mol
00.601.20
200.20
300.40
A.反应在20 min内的平均速率为v(H2)=0.04 mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.15 mol•L-1,则反应的△H<0
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20.下列各组离子或分子在指定环境中一定能大量共存的是(  )
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D.常温时,在中性溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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10.表一是某种常见金属的部分性质:
表一:
颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
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将该金属投入到稀盐酸中,可产生大量的无色气体.根据上述信息回答下列问题:
(1)推断该金属的一种用途是做导线.
(2)该金属的活动性比铜强(填“强”或“弱”).
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱,并完成下表二:
表二:
一种猜想验证方法现象结论

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