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    【题目】工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是

    A. SiCl4是氧化剂 B. N2发生还原反应

    C. H2被还原 D. N2失电子

    【答案】B

    【解析】

    氧化剂：得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂：失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

    根据反应方程式，SiCl4中Si的化合价为＋4价，Cl为－1价，Si3N4中Si为＋4价，N为－3价，HCl中H为＋1价，Cl为－1价，

    A、SiCl4中元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

    B、N元素的化合价降低，N2为氧化剂，发生还原反应，故B正确；

    C、H2中H元素化合价升高，H2作还原剂，发生氧化反应，故C错误；

    D、根据B选项分析，N2作氧化剂，得到电子，故D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

    已知

    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    ②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

    试回答下列问题：

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

    (2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

    (3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

    (4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。

    (5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH3COOH电离平衡常数ka＝210－5)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是_____，_____被氧化。

    （2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

    （3）按还原剂和氧化剂顺序将反应物填入下列空格中，配平，并标出电子转移的方向和数目：

    ___________________

    （4）若反应中浓H2SO4过量，则产物中无X生成，请完成此反应的化学方程式：_____。在上述过程中，若有0.4mol浓硫酸被还原，反应中转移电子的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）

    A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④

    C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。该反应中，被还原的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 ______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    “玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。

    ①其中石英玻璃的成分是____（填化学式）。

    ②钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料是____（填名称）。

    ③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式____。

    （2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

    ①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是____（选填字母）。

    a．糖类 b．油脂 c．蛋白质

    ②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏____（选填字母）。

    a．维生素A b．维生素B c．维生素C

    ③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于____（选填“常量”或“微量”）元素。

    ④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为____。

    （3）人们的生活与环境密切相关。

    ①天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用____(填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。

    ②废旧电池处理不当易造成____污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为____(填化学式)沉淀而除去。

    ③某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____ (填结构简式)。

    ④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

    （2）C中盛有____________，目的是_____________。

    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式__________。

    （4）指出装置E的错误_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镇痛药物的合成方法如下：

    已知：

    (1)的名称为_________________；②的反应类型为_________________反应。

    (2)的结构简式为_________________.中含氧官能团的名称为_________________.

    (3)③的化学方程式为__________________________________。

    (4)有机物分子组成比少两个氢原子，符合下列要求的的同分异构体有_________种。

    A 遇显紫色 B 苯环上有两个取代基

    (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(，属于有机碱)能提高的产率，原因是___________________________________________________。

    (6)，是一种重要的化工中间体。以环己醇()和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。

    (已知： 、为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________

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