电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是
A.铅蓄电池的A极为负极,电极材料为Pb
B.铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4
C.该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O
D.若电解过程中转移5moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左—Δm右)为14.4g
C
【解析】
试题分析:A、根据题给装置知,右侧Ag—Pt电极上NO3- 转化为N2,发生还原反应,为电解池的阴极,与铅蓄电池的负极相连,故铅蓄电池的B极为负极,电极材料为Pb,错误;B、铅蓄电池工作过程中的电池反应为:Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-===2PbSO4+ 2H2O,每通过电路中2mol电子则消耗2molH2SO4,错误;C、该电解池的电解液呈酸性,阴极反应为2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O,正确;D、电解过程中阳极反应为4OH——4e—=2H2O+O2↑,若电解过程中转移5moL电子,则左侧生成1.25mol氧气,同时还有5mol氢离子进入右侧装置,Δm左=45g,右侧生成0.5mol氮气,Δm右=9g,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左—Δm右)为36g,错误。
考点:考查电解原理的应用。
考点分析: 考点1:电化学基础 试题属性科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是
实验现象 | 解释或结论 | |
A | a中溴水褪色 | 还原性:SO32—> Br— |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32—+H2OHSO3—+OH—,所以滴入酚酞变红; Ba2++SO32— = BaSO3↓,水解平衡向左移动,红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(17分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。为除去杂质离子,部分操作流程如下:
请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液中的pH约为 。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)(填:<、=或>)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量 ,充分反应后,过滤、洗涤、 。
(5)25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为: 。
③已知:AsO43-+2I-+2H+= AsO33-+I2+H2O ,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验装置能达到相关实验目的的是
A.图1可用于分离收集CO和CO2
B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体
C.图3用于收集NO
D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学选修2化学与技术】(15分)氨气是工农业生产中重要的产品,合成氨并综合利用的某些过程如下图所示:
(1)原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式: 。
(2)在工业生产中,设备A的名称为 ,A中发生的化学反应方程式是 。
(3)上述生产中向母液通入氨气同时加入 ,可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化,尿素适用于各种土壤,在土壤中尿素发生水解,其水解的化学方程式是 。
(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用,请写出任意两种用途: 。
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是
A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同
C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒
D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山西省高三第三次四校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2 气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:
++HCl
下列有关叙述正确的是
A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率
B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2Cl
C.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应
D.一定条件下,沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
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