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    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1) CuSO4 +Na2CO3   主要： Cu2+ + CO32─ + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑

                           次要：Cu2+ + CO32─＝  CuCO3↓（几乎不发生反应。下同）

    (2) CuSO4 +Na2S      主要：  Cu2+ + S2─ =  CuS↓

                           次要： Cu2+ + S2─ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑

    则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）

    A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3           B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

    C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS            D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②水电离出的c（H+）：混合溶液
     
    0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
    ③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
     
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
     
    ；
    ②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

    （2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。

    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。

    （4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。

    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。

    （6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (16分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。
    （2）请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
    （4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3的原子是____________________________。
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？________________________________。
    （6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）___________，此配合物中的Co化合价为__  ____。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                     ；                                       。
    Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
    实验现象：                                                  。
    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
    你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 结论

    实验过程
    		实验现象
    		结论
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
    		无明显现象
    		              
                  
    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
    		试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 
    		              
                  

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

                                      ；                                        。

    Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    (1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：                                                   。

    实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。

    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；

    丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。

    你认为最不可能的是        同学的猜想，理由是                             。

    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

    实验过程 实验现象 结论

    实验过程

    实验现象

    结论

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.

    无明显现象

                   

                  

    向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.

    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 

                  

                  

     

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