【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）
A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
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【题目】下列离子方程式中，不正确的是
A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH
C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关钠及其化合物叙述错误的是。
A. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个
B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个
C. 常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA
D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA
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【题目】
（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）。
①写出该有机物的系统命名法的名称_____________。
②该有机物的同分异构体的二氯取代物有_____________种。
（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。
①该分子的化学式为_____________。
②1mol维生素A最多可与_____________molH2发生加成反应。
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
①该物质的结构简式为_____________。
②该物质中所含官能团的名称为_________________和_________________。
（4）下列实验操作不正确的是_________________
A．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。
C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇
D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
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【题目】化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：R-CH=CH2
RCH2CH2OH （B2H6为乙硼烷）。
回答下列问题：
（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是___________；
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为___________________；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是__________________；
（4）反应①的反应类型是____________________；
（5）反应②的化学方程式为______________________________________________；
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式_________________________________。(写任何一种)
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【题目】（1）如果
是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。
（2）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。
②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。
③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。
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【题目】一定温度下，将4molNH3和5molO2充入定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=- 1025 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A. 生成4molNO B. NH3和NO物质的量之和为4mol
C. 放出1025kJ的热量 D. 平衡时容器内气体压强和开始时压强相等
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【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨，阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ
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【题目】某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：
（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。
（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。
根据上述实验，下列推断正确的是
A. 该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 该溶液一定含有Clˉ
C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 还需通过焰色反应检验是否含有K+
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