Question

10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑中，H元素的化合价降低被还原，则HCl为氧化剂，Al元素的化合价升高被氧化，则Al为还原剂，该反应中转移6e^-；

解答 解：H元素的化合价由+1降低为0，Al元素的化合价由0升高为+3价，则HCl为氧化剂，H元素被还原，Al为还原剂，Al元素被氧化，该反应中2molAl参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，则氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移，常见的氧化还原反应为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，故答案为：；Al；HCl；Al；反应过程中有电子转移；CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．