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    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气
    B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收
    C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D NH3和HCl在水中溶解度很大 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
    A、AB、BC、CD、D
    考点：浓硫酸的性质,氨的物理性质,二氧化硫的化学性质,金属冶炼的一般原理
    专题：氧族元素,氮族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．浓硫酸能干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体，也不能干燥硫化氢等还原性气体；
    B．二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱溶液吸收；
    C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；
    D．极易溶于该溶液的气体能形成喷泉实验．
    解答： 解：A．氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故A错误；
    B．二氧化硫属于酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠，与二氧化硫的氧化性无关，故B错误；
    C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，Mg属于活泼金属，应该采用熔融氯化镁的方法冶炼，故C错误；
    D．极易溶于该溶液的气体能形成喷泉实验，氯化氢和氨气都极易溶于水，所以能形成喷泉实验，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了干燥剂的选取、金属的冶炼、喷泉实验的形成条件等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，金属冶炼方法的选取、喷泉实验等知识点是高考高频点，要熟练掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B、除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C、不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D、等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是
     
    （以化学方程式表示）．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 7.1 50.6 3.8
    ①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）
     
    ．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
    Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
    Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
    （1）降低温度二氧化碳转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案
    食盐水
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生析氢腐蚀 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
    C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D、TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，液态的单质W是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z原子在同周期中原子半径最小（除稀有气体外）．下列说法错误的是（　　）
    A、元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
    B、元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
    C、元素Y与元素W可以原子个数比为1：1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
    D、元素Z的单质与元素W．Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放
    B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能与Cu反应产生气体的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、滴入甲基橙显红色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
    C、由水电离出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、无色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

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