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    12．运用化学知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用
    B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
    C．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
    D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

    分析 A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
    B．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；
    C．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；
    D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．

    解答 解：A．地沟油不能食用，故A错误；
    B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故B正确；
    C．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故C错误；
    D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是干燥的红布条不褪色；丁中的现象是湿润的红布条褪色．分离戊中液体的方法是分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1等于p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；己中发生的离子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．M的一种合成路线如下：

    已知：
    a．A分子中只有一个甲基；
    b.2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═CRCHO+H2O．
    请回答下列问题：
    （1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、醛基，反应①的反应类型是氧化反应．
    （2）有机物M的结构简式为．
    （3）合成路线中步骤③、⑤的目的是防止酚羟基被酸性KMnO4溶液氧化．
    （4）写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体    B．Na3AlF6晶体     C．Na2CO3•10H2O晶体     D．CuSO4溶液   E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ/mol
    （5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
    次氯酸磷酸硫酸高氧酸
    含氧酸　Cl-OH
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
    ①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10205080
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易成淀．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关下列实验的说法，错误的是（　　）
    A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾
    B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率
    C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
    D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）
    A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡA族，s区
    C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡB族，s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

    【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
    实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO4．
    （3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    （4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故
    设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
    （5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）

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