Question

12．表中是元素周期的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．

请根据要求回答问题．
（1）④的元素符号是Na．
（2）②、③两种元素的原子半径大小比较：②＞③（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①的一种氧化物，具有强氧化性和消毒杀菌能力，其化学为H₂O₂．
（4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
（5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物与元素⑦的单质，按体积比1：1通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，写出其反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）氢元素的一种氧化物具有强氧化性和消毒杀菌能力，该氧化物为过氧化氢；
（4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素有H元素、Si元素；
（5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO₂，与氯气按体积比1：1通入品红溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径②＞③，故答案为：＞；
（3）氢元素的一种氧化物具有强氧化性和消毒杀菌能力，该氧化物为H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素有H元素、Si元素，分别处于第一周期IA族、第三周期ⅣA族，故答案为：第一周期IA族、第三周期ⅣA族；
（5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO₂，与氯气按体积比1：1通入品红溶液中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二者恰好反应，品红溶液不褪色，反应离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案为：不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．