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    已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为 (     )

    A．a+8-m-n     B．a+16-m-n    C．a-8-(m+n)        D．a-m-n

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为
    ，F的电子式是
    ；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
    负
    负
    极，正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    ．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
    极性键、非极性键
    极性键、非极性键
     键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
    ，N的结构式为
    ．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
    四面体型
    四面体型
    ，E 原 子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元素     性质或结构信息

    A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。

    B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

    C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

    D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

    F            周期表中电负性最大的元素

     

    （1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

    （2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

    （3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

    （4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

    （5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

     

     

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