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芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是
 

(2)由A生成B 的反应类型是
 
.在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
 

(3)写出C所有可能的结构简式
 

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D.用结构简式表示合成路线
 
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

(5)E→F的化学方程式为
 

(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有
 
种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3:2:2:1的化合物的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:
分析:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成C,B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件知,邻苯二甲醛反应生成E,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为,结合物质的性质来分析解答.
解答: 解:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成C,B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件知,邻苯二甲醛反应生成E,E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,F的结构简式为
(1)A的结构简式为:,其名称是邻二甲苯,故答案为:邻二甲苯;     
(2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B,邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
故答案为:取代反应,;   
(3)在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应,取代位置为甲基的邻、对位,所以C可能的结构简式为:
故答案为:
(4)酸性条件下,邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸,在浓硫酸、加热条件下,邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯,合成路线为
故答案为:
(5)E的结构简式为,E发生缩聚反应生成F,该反应方程式为:
故答案为:
(6)E的结构简式为,芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则G的结构简式可能为:,共4种,其中核磁共振氢谱中峰面积比3:2:2:1的化合物的结构简式为
故答案为:4;
点评:本题考查有机物的推断,明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,难度中等,难点是同分异构体的判断.
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CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.已知:CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):如图请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
 
,该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是
 

(2)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
 
,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是
 

(3)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为
 
,该微粒含有的微粒间的作用力类型有
 
(填字母);
A.配位键   B.极性键C.离子键  D.非极性键  E.氢键   F.金属键.

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在短周期元素中属于金属元素的共有(  )
A、4种B、5种C、6种D、7种

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(1)现有以下物质:a.NaCl晶体 b.液态SO3 c.液态的醋酸 d.汞 e.BaSO4固体 f.纯蔗糖 g.酒精 h.熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母):
①以上物质中能导电的是
 

②以上物质中属于电解质的是
 

③以上物质中属于非电解质的是
 

④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是
 

(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是
 
(填写序号).
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 
③碱性氧化物肯定是金属氧化物 
④金属氧化物都是碱性氧化物 
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应.

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某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是
 

(2)操作Ⅱ用到的仪器是
 

A.碱式滴定管     B.50mL量筒    C.10mL量筒     D.25mL移液管
(3)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
 
(列出原始算式,不需化简).
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计.
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中;
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;
c滴定并记录读数;
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由.
 

②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由.
 

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银、铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示:
(1)熔炼时被氧化的元素是
 
,酸浸时反应的离子方程式为
 
.为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是
 

(2)操作a是
 
,固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
 
CuO+
 
Al2O3
 高温 
.
 
 
+
 
↑.
(3)若残渣A中含有n mol Ag,将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应,写出反应的化学方程式
 
.为彻底消除污染,可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中,则V至少为
 
L(设空气中氧气的体积分数为0.2).
(4)已知2Cu+ 
H+
 Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点
 

(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,则粗银应与电源的
 
极相连,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差
 
g.

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做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才消除,如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□下列有关叙述不正确的是(  )
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B、发生还原反应的是H2C2O4
C、该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D、6molH+参加反应时,电子转移10mol

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CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气.
(1)已知:CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ.用1m3(标准状况)的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为
 
(保留整数).
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
浓度
时间/min
物质
01234
CH40.2mol?L-10.13mol?L-10.1mol?L-10.1mol?L-10.09moˉL-1
H20mol?L-10.2mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.33mol?L-1
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
 

②3min时改变的反应条件是
 
(只填一种条件的改变即可).
(3)已知温度、压强、投料比X[
n(CH4)
n(H2O)
]对该反应的影响如图所示.

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1
 
 X2(填“=”、“>”或“<”下同).
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1
 
 P2
(4)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:
①放电时,负极的电极反应式为
 

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

各种污染日趋严重,防止污染、改善水质的主要措施是对废气,废水进行处理.
已知:汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示.
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为
 

②第12min时改变的条件是
 
(填“升温”、“降温”),判断的依据是
 

③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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