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    6．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为，A属于离子化合物．
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有4种．其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A．氢化物的稳定性：H 2S＞CH4  
    B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
    C．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价．

    分析 （1）由原子守恒可知A为K2S，含离子键；
    （2）只有K不在短周期，二氧化硫具有漂白性；
    （3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    （4）利用氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价判断．

    解答 解：（1）由原子守恒可知A为K2S，其电子式为，含离子键，为离子化合物，故答案为：；离子；
    （2）只有K不在短周期，C、N、O、S四种均在短周期，二氧化硫具有漂白性，S位于第三周期第ⅥA族，故答案为：4；第三周期第ⅥA族；
    （3）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
    （4）氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性、化合物中化合价可比较非金属性，只有AC符合，故答案为：AC．

    点评 本题考查氧化还原反应、周期表及应用，为高频考点，把握原子守恒、化学键、物质的性质是解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    12．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
    B．当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
    C．HC2O4ˉ?C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
    D．将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．熔点：Na＞MgO＞SiO2B．水溶性：SO2＞H2S＞HCl
    C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
    B．在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合
    C．有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因
    D．因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中用离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
    B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

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    18．下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，能够被催化氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2IC．（CH3）3COOCCH2CH3D．CH3C（CH3）2CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面是元素周期表的简略框架图．

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为s、p．
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