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【题目】下列叙述正确的是(

A. Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1

B. 9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4mol电子

C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性

D. 锂、钠和钾性质活泼,在实验室均可保存在煤油中

【答案】B

【解析】

ANa2O2中含有Na+O22-,所以阴阳离子个数比为12A错误;

B9.2g金属钠是0.4mol,与足量重水反应,产生0.2molD2气体,所含电子数为0.4molB正确;

C、钠单质是强还原剂,则Na是弱氧化剂,C错误;

D、锂的密度小于煤油,不能放在煤油中,一般密封在石蜡中,D错误。

答案选B

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(1)请写出NO2CO反应的热化学方程式:

________________________________________________________

又知:N2(g)+2NO2(g)===4NO(g) ΔH=+292.3 kJ·mol1,则反应2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)ΔH_______________

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