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    1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
    HCl物质的量为2mol，HCl质量为73g，HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算其质量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算HCl溶液的物质的量浓度．

    解答 解：将标准状况下，44.8L HCl气体的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成2L溶液，所得HCl溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
    故答案为：2mol；73g；1mol/L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，3min达到平衡时，A点混合气体中氨占25%．
    （1）N2的转化率为40%；则0～3min内的平均反应速率v（H2）=0.04mol•L-1•min-1．
    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由T1变化到T2时，KA＞ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）改变下列条件，能加快反应速率并提高H2转化率的是AB．
    A．缩小容器体积     B．增大N2的浓度    C．使用催化剂    D．升高温度
    （4）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
    A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量KNO3溶液
    C．加入少量的Na2CO3溶液D．加少量K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
    某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
    ①I2                  ②Kl          ③KlO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物
    C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．98gH2SO4中的物质的量1mol，含6.02×1023个硫原子，1.204×1024个氢原子，4molO．将其配成2L的溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．以下是鉴别食盐水与蔗糖水的方法，其中在实验室中进行的正确鉴别方法是（　　）
    A．向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热
    B．测溶液的导电性
    C．将溶液与溴水混合，振荡
    D．用舌头尝味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关金属Na的叙述不正确的是（　　）
    A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠B．Na 比Mg更容易失电子
    C．Na应该保存在酒精里D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于油脂的叙述中错误的是（　　）
    A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
    B．用热的纯碱溶液去油污效果更好
    C．硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
    D．用热的碱溶液可区别植物油和矿物油

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