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    在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
    （1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
    而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．
    （1）反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小，即反应刚开始时，c（H2）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
    故答案为：amol/L；0mol/L；
    （2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，所以反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）减小，而c（HBr） 增大，则化学反应速率v正减小，而v逆 增大；故答案为：减小；增大；减小；增大；
    （3）当v正=v逆达到平衡状态，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不变，故答案为：相等；不变；
    （4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应物的浓度不变，速率不变，故答案为：不变；反应物浓度没有变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
    ①250.10.1
    ②250.20.1
    ③250.10.2
    ④500.20.1
    ⑤500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
    若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
    （2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
    A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
    B．热的纯碱溶液去污能力强
    C．高压有利于合成氨反应
    D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容下，对反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量如下表：
    CO2H2COH2O
    甲a mola mol0 mol0 mol
    乙2a mola mol0 mol0 mol
    丙0 mol0 mol2a mol2a mol
    丁a mol0 mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　）
    A．丙＞乙=丁＞甲B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．乙=丁＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

    (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。
    (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。
    a．v正先增大后减小  b．v正先减小后增大
    c．v逆先增大后减小  d．v逆先减小后增大
    表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
    (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n（NO）/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
    a．v（NO2）＝2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）＝2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是
    A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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