Question

【题目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu 3.2g

【解析】

（1）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，正极铜离子发生还原反应；

（2）结合物质的物质的量以及电极方程式计算。

（1）用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e－=Zn2＋，正极发生还原反应，电极方程式为：Cu2＋+2e－=Cu，

故答案为：Zn-2e－=Zn2＋；Cu2＋+2e－=Cu；

（2）n（Zn）= =0.05mol，

负极发生Zn-2e－=Zn2＋，可失去0.1mol电子，正极发生Cu2＋+2e－=Cu，Cu2+得到0.1mol电子，生成的铜为0.05mol，质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g，故答案为：3.2。