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    10．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液的反应
    B．在一定条件下，乙烯和水的反应
    C．在FeBr3催化作用下，苯和溴的反应
    D．在镍作催化剂、加热的条件下，苯和氢气的反应

    分析 根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．

    解答 解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故A错误．
    B、乙烯中含碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，故B错误；
    C、在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C正确；
    D、苯和氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液
    ②除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物
    ③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    ④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．碘和四氯化碳B．汽油和柴油C．水和四氯化碳D．水和醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硝酸 小苏打 硫酸钾B．硅酸 熟石灰 生石灰
    C．硫酸 烧碱 硫酸铝D．盐酸 纯碱 食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．
    （1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．应用天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g．
    在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．
    （2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，说明Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （3）利用如图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验．
    ①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．
    ②实验结束时的正确操作是a（填字母序号），理由是如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂．
    （a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
    （b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
    ③NaHCO3受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（　　）
    A．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    B．用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积（液体体积忽略）
    C．用图3装置制备金属锰
    D．用图4装置可验证化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
    （反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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