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    19．下列说法不正确的是（　　）
    ①为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
    ②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
    ③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．②③④⑤

    分析 ①加碳酸钠，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸；
    ②硫酸铜晶体放入浓硫酸中，蓝色表为白色；
    ③强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气；
    ④离子化合物中含离子，熔融态离子可自由移动；
    ⑤导电能力与离子浓度、离子电荷有关．

    解答 解：①加碳酸钠，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，则除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理，故正确；
    ②硫酸铜晶体放入浓硫酸中，蓝色表为白色，五水硫酸铜转化为硫酸铜，发生化学变化，故错误；
    ③强氧化剂与强还原剂混合不一定反应，如高锰酸钾与氢气、过氧化钠与钠等均不反应，故错误；
    ④离子化合物中含离子，熔融态离子可自由移动，可导电，固态的离子化合物不导电，故错误；
    ⑤导电能力与离子浓度、离子电荷有关，与电解质的强弱无关，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、氧化还原反应、离子化合物及溶液导电性，综合性较强，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸铜晶体转化为硫酸铜的过程为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列推断正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 mol
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
    D．将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．历史上路布兰法生产纯碱的工艺流程如图所示．
    （1）无水硫酸钠由食盐与浓硫酸加热反应制得，该反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
    （2）在旋转炉中产生的气体为CO2、CO，固体产物主要为CaS和Na2CO3．
    （3）碳化塔中产生硫化氢的化学方程式为CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途为制硫磺、硫酸等物质（任写一点）．
    （4）离心分离器的作用是进行固液分离．
    （5）煅烧炉中发生主要反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （6）路布兰法制碱的缺点除原料利用率低，产品质量差外，还有CO污染空气，又不能连续生产（任写两点）．
    （7）路布兰法生产的纯碱中主要杂质为硫酸钠，为测定其中碳酸钠的含量，其主要实验步骤如下：
    步骤1：称取m1g样品于烧杯中，加入适量水溶液
    步骤2：先加入盐酸酸化，然后加入足量氯化钡溶液．
    步骤3：过滤、洗涤、烘干．
    步骤4：称量烘干后的产物，其质量为m2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g），
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
    （2）经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32mol，其中C的物质的量分数为25%，
    求：①C的化学反应速率是多少？
    ②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？
    （3）计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始：n平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＞0
    C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（　　）
    A．10～15 min可能是扩大了容器体积B．10～15 min可能是降低了温度
    C．20 min时可能是缩小了容器体积D．20 min时可能是增加了B的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是（　　）
    A．原料便宜B．CO2参与循环，低碳环保
    C．产生了更多的氯化钙D．原料利用率高，节省设备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用 2×10-3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L-1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
    （1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
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    （4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
    （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④．
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ②定容时俯视刻度线
    ③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．

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