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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子

    B. 标准状况下，0.1NA 个H2O的质量为1.8g，体积为2.24L

    C. 常温常压下，NA个氦气分子的质量为4g

    D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，共含2NA个原子，故A错误；

    B．0.1NA 个H2O的物质的量为0.1mol，标况下，水不是气体，体积不是2.24L，故B错误；

    C．NA个氦气分子的物质的量为1mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，1mol氦气的质量为4g，故C正确；

    D．标况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量n==1mol，而CO、CO2的分子中均只含1个碳原子，故1mol混合气体中含1mol 碳原子，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

    B.甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含HCl

    C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色

    D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

    已知：

    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

    (2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：__________________。

    (3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

    A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

    (5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶

    （1）完成该实验还缺少的仪器是______。

    （2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    C．将确量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．定容时俯视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积小于20.0 mL

    C. M点: c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

    D. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/(mol·L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。

    ②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。

    A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

    D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂

    （2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

    A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

    （3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    该反应的化学方程式是________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

    （1）基态钴原子的核外电子排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。

    （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为 。

    （3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。配体CO中σ键与π键数之比是 。

    （4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。

    A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

    （5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝ cm。（只需列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g)； △H1。

    （1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=－566 kJ·mol－l，N2(g)+O2(g) 2NO(g)； △H3=+181 kJ ·mol－l，则△H1=___________

    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

    ①若为恒容密闭容器，在10min时达到平衡状态，压强为原来的14/15，这段时间内，NO的平均反应速率为___________，平衡常数为___________L· mol－1，此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2 mol NO、1 mol CO，重新达到平衡时，NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

    ②若为恒压密闭容器，平衡后NO的转化率为b%，则a%________b%(填“<”、“=”或>”)

    （3）工业上，NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作用下，CO转化率与温度的关系如下图所示。

    ①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B)，理由是___________。

    ②在催化剂B作用下，高于550K时，CO转化率下降的理由可能是___________。

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