某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后.固体质量增加了2.8 g.试判断此碱金属的相对原子质量是多少.是什么金属. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。

设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。
2R₂O₂+2CO₂====2R₂CO₃+O₂    Δm
2（2x+32）    2（2x+60）   2（2x+60）-2（2x+32）=56
11 g                         2.8 g

x=39
即此碱金属原子相对原子质量为39，查元素周期表知是钾。

要判断碱金属的相对原子质量，首先要写出化学方程式，然后以题给条件用差量法列比例式进行计算。

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(2)乙同学称取W g混合物充分加热，所得CO₂气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO₃)∶m(KHCO₃)=____________(请用含b、c的代数式表示)。

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下列叙述正确的是…（）

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