Question

【题目】市场销售的某种精制食用盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

②某同学设计回收四氯化碳的操作步骤如下，请将缺少的操作步骤补充完整。

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3溶液

c.____________________ d.分离出下层液体。

（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某质量检验监督局测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗20.00mL标准液。

①判断c中滴定反应恰好完全的现象是_____________________。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是____mg/kg。

（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为_____________________。

Answer 1

【答案】 1 KIO3＋ 5 KI＋ 3 H2SO4＝ 3 K2SO4＋ 3 I2＋ 3 H2O SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2I－＋2H＋ 振荡，静置（分层） 滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变蓝 20.0 I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

【解析】

（1）该反应中化合价的变化为:,I元素由+5价价,一个分子得5个电子;,I元素由-1价价,一个KI分子失一个电子,所以得失电子的最小公倍数为5,的计量数为1,KI的计量数为5,其它元素根据原子守恒配平,所以反应方程式为,因此，本题正确答案是:1;5;3;3;3;3;

（2）①单质碘能被亚硫酸钠还原生成碘离子，方程式为 I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+。

②考查萃取实验操作，加入适量Na2SO3稀溶液后必需将分液漏斗充分振荡后静置，然后分液。本题正确答案：①I2+SO32-+H2O＝2I-+SO42-+2H+ ②振荡，静置。

(3)①碘遇淀粉变蓝色,所以溶液呈蓝色,随反应进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反应到终点,判断c中反应恰好完全所根据的现象是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色, 因此，本题正确答案是:滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色;。

② 由,得,



计算得出:,
设每千克食盐中含碘xmg,列比例式为,,
因此，本题正确答案是:20;

（4）用惰性电极电解KI溶液可制备碘酸钾，则阳极反应式为;I－－6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋点睛:(1)根据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同,结合质量守恒配平;
(2)溶液呈蓝色,随反应进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色;(3)根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算.