Question

7．将50mL某AlCl₃溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl₃溶液的浓度是（　　）

• A． 0.5 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.2 mol/L

Answer 1

分析 由信息可知，加到30mL 1mol/LNaOH溶液中只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此来计算解答．

解答 解：0.78gAl（OH）₃沉淀，其物质的量为$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
①由加到30mL 1mol/LNaOH溶液中只发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
碱完全反应，则AlCl₃溶液的浓度应≥$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
设此AlCl₃溶液的溶质的物质的量为x，则
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x     3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.01  x-0.1
根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.01）=0.05×1.8，
解得x=0.025mol，
此AlCl₃溶液的浓度为$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
由①②可知，此AlCl₃溶液的浓度为0.5mol/L，
故选A．

点评 本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响、氢氧化铝的能溶于强碱时解答本题的关键，难度不大．