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某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是

A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大

D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丹东模拟)能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol?L-1,则该温度下该反应的平衡常数为
0.33
0.33

④.某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液.其工作时负极的电极反应式可表示为
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2

(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1:1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+
 c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省协作体高三3月调研理综部分(解析版) 题型:填空题

(15分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

(1)已知在常温常压下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               (2分).

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是        (2分)。

A.升高温度                              B.增加CO2的量

C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2      

③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO) =0.5 mol·L—1,,则该温度下该反应的平衡常数为            (2分)。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                      (2分)

(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。,则该反应的化学方程式为________ 。(3分)(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)(2分)

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合试卷(化学部分) 题型:选择题

某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是

A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线

B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大

D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

 

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:单选题

某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
[     ]
A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线
B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多
C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

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