Question

【题目】阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

（2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

a．HClO酸性强于HBrO

b．HBr的分解温度低于HCl

c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

Answer 1

【答案】 HF＞HI＞HBr＞HCl 4s24p6 4 bd Al(OH)3Al3++3OH- Al2O3 O=C=O Na+>Al3+

【解析】

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个，卤化氢均为共价型分子，且HF分子间存在氢键；

(2)溴原子核电荷数为35；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水合物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易、其对键合单质的吸引力越大；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO，其中Mg的金属性比Al的金属性活泼；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+，核电荷数大，离子半径小。

(1)卤素原子的最外层电子数均为7个，卤化氢中H和X之间存在一个共用电子对，则HX的电子式为，HX均为共价型分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，其沸点比其它HX高，则HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核电荷数为35，则溴离子的最外层电子排布式为4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p4个能级，又s轨道有1种不同的伸展方向，p轨道有3种不同的伸展方向，所以氯原子共有4种不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，但HClO和HBrO均不是最高价氧化物的水合物，则无法根据HClO酸性强于HBrO判断非金属性Cl＞Br，故a错误；

b．HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，还原性：Fe2+＞Br-，少量氯气先氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故c错误；

d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化还原反应说明不存在元素化合价的变化，则BrCl中氯元素为-1价，可知氯原子吸引电子能力强，即氯元素的非金属性强于溴，故d正确；

故答案为bd；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，显碱性，则氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氢氧化铝和氢氧化镁的分解产物除水外，还有Al2O3和MgO，因Mg的金属性比Al的金属性强，则在自然界中最有可能成为原子晶体的是Al2O3；

(6)碳酸镁高温分解生成MgO和CO2，其中CO2是直线型非极性分子，其结构式为O=C=O；

(7)与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子为Na+和Al3+，核电荷数大，离子半径小，则两阳离子的半径大小关系为Na+>Al3+。