【题目】下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接,钢管不易被腐蚀
B. 通常情况下,钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D. 钢管发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe—3e →Fe3+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)
②NH3分子中N原子的杂化方式为 ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。
③ SO离子的空间构型为 。
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式: 。
②CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br-、I- B. K+、Na+、CO32-、OH-
C. Cu2+、Al3+、Cl-、NO3- D. Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
①常温下,15g甲醛()中含有的共用电子对总数为2NA
②常温常压下,18gD2O中含有的电子总数为10NA
③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒0.0lNA.
④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA
A.①④
B.③④
C.②⑥
D.②⑤
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【题目】钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
Y3+ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
(2)为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式 。
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【题目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式为 。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:________________
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