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    若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素的基态原子中共有3个未成对电子
    B、该元素原子核外共有5个电子层
    C、该元素原子的M能层共有8个电子
    D、该元素属于s区
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．
    解答： 解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．
    A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；
    B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
    C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；
    D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是
     
    mol/L
    ②IV中检测Cl2的实验方法
     
    ．
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：
     
    ．
    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A、酒精溶液
    B、Na2SO4溶液
    C、Pb（NO3）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X
     
    M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别
     
    ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（　　）
    A、现象相同，沉淀量相等
    B、现象不同，沉淀量不等
    C、现象相同，沉淀量不等
    D、现象不同，沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（　　）
    A、等于15%B、大于15%
    C、小于15%D、无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为
     
    ，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    mol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为
     
      L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三个空的计算结果都保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13
    B、T＞25
    C、T℃时，pH=7的溶液显碱性
    D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.6gH2SO4物质的量为
     
    mol，氧原子的物质的量为
     
    mol，含有氧原子数目
     
    个；
    0.5molNa2SO4的质量为
     
    g，Na+的物质的量为
     
    mol，SO42-的物质的量为
     
     mol；
    8.8gCO2的物质的量为
     
     mol，含有氧原子数目
     
    个；
    3.4g的NH3物质的量为
     
     mol，氢原子的物质的量为
     
     mol，含有氢原子数目
     
    个．

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