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    14．2，4-二甲基戊烷的一氯代物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 2，4-二甲基戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，含几种H，则一氯代物就有几种，以此来解答．

    解答 解：2，4-二甲基戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，4个甲基上H相同，分子中共3种H，一氯代物有3种，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的一氯代物，为高频考点，把握分子中H原子的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
    D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
    　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
    （2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
    （4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
    已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
    a．接近2.0
    b．接近3.0
    c．接近4.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为C，X、Y、Z中第一电离能最大的是N．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是sp2．
    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD（填写字母序号）．
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO．
    （5）R的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为Cu2O，该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H13O9
    B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8  mol NaOH
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，取0.1mol•L-1 H2X溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
    C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．小苏打在生活中可用做发酵粉
    B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
    C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水
    D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中粒子的数目减小
    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
    C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
    C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2C03═O3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因为NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

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