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【题目】能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是

A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】

鉴定溴乙烷中溴元素,应先将溴乙烷中的溴元素转化为溴离子,结合硝酸银生成不溶于酸的淡黄色沉淀,通过沉淀的颜色证明溴乙烷中是否含有溴元素。

溴乙烷在稍过量的氢氧化钠水溶液中加热,发生水解反应,生成乙醇和溴化钠,加入硝酸酸化,除去过量的氢氧化钠后加入AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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【题目】下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(
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B.16和8
C.12和9
D.11和6

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【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

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【题目】氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 燃烧时化学能全部转化为热能

B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C. 相同条件下,1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1<E2

D. 该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ

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【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )
A.x的值为2
B.A的转化率为60%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L
D.D的体积分数为25%

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【题目】绿色化学要求从技术上、经济上设计可行的化学反应,使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中,不符合绿色化学概念的是

A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制硫酸铜:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制硫酸铜:2Cu+O22CuO , CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O

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【题目】25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随pH增大,数值先减小后增大

B. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7

D. 溶液呈中性时:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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【题目】(题文)已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )

A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

B. 该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能

C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行

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